以CuSO4溶液和不同*根离子形成的*盐溶液作为实验对象，探究盐的*质和盐溶液间反应的多样*。(1)经检验，现...

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以CuSO4溶液和不同*根离子形成的*盐溶液作为实验对象，探究盐的*质和盐溶液间反应的多样*。

(1)经检验，现象I的白*沉淀为CuI，则反应的离子方程式为_____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

(2)经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿*沉淀是碱式碳*铜。现采用*气还原法测定碱式碳*铜组成，请回答如下问题：

①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与*气反应的化学方程式__________________________________________________；

②实验装置用下列所有仪器连接而成，按*气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→_______→g f→____→_____→_____→l

(3)经检验，现象Ⅲ的棕黄*沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。

已知：Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫**实沉淀中含有Cu+的实验现象是______________________________。

②通过下列实验*实，沉淀中含有Cu2+和SO32-

a．白*沉淀A是BaSO4，试剂1是_____________________。

b．*实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。

【回答】

2 Cu2++4I-= 2CuI↓+ I2    1:2    xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y) Cu+ xCO2+(x+2y+z) H2O    kj     de    hi    bc    有红*固体析出    盐*和BaCl2溶液    在I-作用下，Cu2+转化为白*沉淀CuI，SO32-转化为SO42-   

【详解】

(1)经检验，现象I的白*沉淀为CuI，铜元素的化合价由+2价降低到-1价，则*离子中*元素化合价由-1价升高到0价，则反应的离子方程式为2 Cu2++4I-= 2CuI↓+ I2；该反应中氧化产物为*单质，还原产物为CuI，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2；综上所述，本题*是：2 Cu2++4I-= 2CuI↓+ I2；1:2。

 (2) ①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与*气反应生成单质铜、水、二氧化碳，反应方程式为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y) Cu+ xCO2+(x+2y+z) H2O；综上所述，本题*是：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y) Cu+ xCO2+(x+2y+z) H2O。

②实验中要测定生成的水、二氧化碳的量，从a口出来气体中含有水蒸气和挥发出来的*化*气体，会对实验造成干扰，应先用水吸收*化*气体，再用浓硫*吸收水蒸气；之后，与碱式碳*铜发生反应，产生的两种气体先用浓硫*吸收水蒸气，再用U型管中的碱石灰吸收二氧化碳，同时连上装有碱石灰的球形干燥管，避免空气中的水和二氧化碳进入U型管而产生误差，因此装置的连接顺序为：a→kj→gf→de→hi→bc→l；综上所述，本题*是：kj ，de， hi， bc。

(3)①由已知可知Cu+和稀硫*反应生成Cu和Cu2+，所以用稀硫**实沉淀中含有Cu+的实验*作和现象为取一定量的沉淀于试管中，向其中加入稀硫*，有红*固体析出。综上所述，本题*是：有红*固体析出。

②a.*溶液中有SO42-，需要加入盐*和BaCl2溶液，生成白*沉淀BaSO4，因此试剂1是HCl和BaCl2溶液；综上所述，本题*是：盐*和BaCl2溶液。

b.根据“已知”，加入KI溶液生成白*沉淀CuI，说明溶液中有Cu2+，向清液中加入淀粉溶液没有颜*变化，说明生成的I2被SO32-还原成I-，SO32-被氧化为SO42-，向清液中加入盐*和BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀；因此*实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是在I-作用下，Cu2+转化为白*沉淀CuI，SO32-转化为SO42-，溶液中存在Cu2+和SO32-；综上所述，本题*是：在I-作用下，Cu2+转化为白*沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。

【点睛】

本题考查化学实验方案的分析、评价和设计．主要是离子检验和实验过程的理解应用，题目难度较大。分析时要注意：铜离子与*离子反应生成白*沉淀*化亚铜和*单质，说明铜离子的氧化*也比较强，与*离子不能共存；铜离子在**环境下稳定，而亚铜离子在**环境下发生歧化反应。

知识点：物质含量的测定

题型：实验,探究题