某研究小组以粗盐和碳**铵（NH4HCO3）为原料，采用如图所示流程制备纯碱和*化铵。已知盐的热分解温度分别为...

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某研究小组以粗盐和碳**铵（NH4HCO3）为原料，采用如图所示流程制备纯碱和*化铵。已知盐的热分解温度分别为NH4HCO336℃；NaHCO3270℃；NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃。

(1)粗盐中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐提纯时使用的试剂有：①NaOH；②BaCl2；

③HCl；④Na2CO3，其加入的顺序合理的是            （填序号）。过滤中用到玻璃棒的作用是       。

A．①③④②       B．①②④③        C．③②④①      D．①②③④

(2)如何运用简单的方法判断粗盐中SO42-是否已除尽？                                 。

(3)从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是                             。

(4)写出沉淀1受热分解的化学方程式：                                             。

(5)为提高NH4Cl产品的产率，需在滤液中加入氨水，理由是                            ；步骤X包括的*作有                                             。

(6)某同学拟通过实验来测定该纯碱的纯度（假设杂质只含有NaCl），他称取wg该样品，将其完全溶解在盛有适量水的烧杯中，然后向烧杯中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为 mg，试计算该样品中Na2CO3的质量分数为           。（用相关字母表示）

【回答】

（1）B   引流（1分）

（2）静置片刻后向上层清液中再滴加一滴BaCl2溶液，若不产生白*沉淀表明粗盐中已除尽，反之则表明没有除尽

（3）防止NH4HCO3受热分解     （4）2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+H2O

（5）抑制NH的水解   蒸发浓缩、冷却结晶、过滤     （6）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：实验,探究题