下列说法或表示方法正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的能量多B.由C(石墨)→C...
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下列说法或表示方法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的能量多
B.由C(石墨)→C(金刚石)△H=+119kJ•mol﹣1可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则H2燃烧热的化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═(H2O)(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫*与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
【回答】
【考点】BB:反应热和焓变.
【分析】A、硫蒸气变化为硫固体需要放热;
B、物质能量越高越活泼;
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量;
D、浓硫*存在溶解热.
【解答】解:A、硫蒸气变化为硫固体需要放热,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的能量多,故A错误;
B、由C(石墨)→C(金刚石)△H=+119kJ•mol﹣1可知,金刚石比石墨能量高,金刚石不稳定,故B错误;
C、在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则H2燃烧热的化学方程式表示为:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ•mol﹣1,故C错误;
D、在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═(H2O)(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫*与含1mol NaOH的溶液混合,浓硫*溶解放热,所以放出的热量大于57.3kJ,故D正确;
故选D.
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题
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