下列叙述正确的是(　　)A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．稀溶液中，H＋(aq)＋O...

问题详情：

下列叙述正确的是(　　)

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明金刚石比石墨稳定

D．反应2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K时能自发进行，则它的ΔH>0，ΔS>0

【回答】

解析　硫粉变为硫蒸气需吸热，故等量硫粉燃烧比硫蒸气放热少，A错误；浓硫*溶于水时也会放热，B正确；吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，即石墨能量低，能量越低越稳定，C错误；由反应的化学方程式可判断ΔS<0，若能自发进行，则必有ΔH<0，D错误。

*　B

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题