下列说法或表示法正确的是( )A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.已知2C(s)+O2...
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下列说法或表示法正确的是( )
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221.0 kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为△H=—110.5 kJ/mol
C. 在稀溶液中: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫*与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,*气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
【回答】
C
【解析】
【详解】A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,硫固体转化为硫蒸气吸热,所以后者放出热量少,故A错误;
B.反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物,不符合燃烧热概念,故B错误;
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫*与lmolNaOH溶液混合,浓硫*溶于水溶液是放热过程,所以放出的热量大于57.3kJ,故C正确;
D.2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,*气燃烧的热化学方程式表示为:H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ•mol-1,故D错误。
故选C。
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题
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