Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;Y原子的价...
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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;Y原子的价电子(*电子)排布为msnmpn;②R原子核外L层电子数为奇数;③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是________。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态*化物分别为*、乙,下列判断正确的是________。
a.稳定*:*>乙,沸点:*>乙
b.稳定*:*>乙,沸点:*<乙
c.稳定*:*<乙,沸点:*<乙
d.稳定*:*<乙,沸点:*>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。
(5)Q的一种*化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为________,其中心原子的杂化类型是________。
(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取________。
A.电子的运动轨迹图像 B.原子的吸收光谱
C.电子体积大小的图像 D.原子的发*光谱
(7)某元素原子的价电子构型为3d54s1,该元素属于________区元素,元素符号是________。
【回答】
* (1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤电子对 (3)b (4)Si<C<N (5)3∶2 sp杂化 (6)B (7)d Cr
解析 Q为碳元素,R为氮元素,X为氧元素,Y为硅元素,Z为铜元素。(1)Z为铜,其核外电子排布式为[Ar]3d104s1,失去2个电子,即为铜离子。(2)配位键形成时,铜离子提供空轨道,氨分子中的氮原子提供孤电子对。(3)*为**,乙为硅*,同主族元素对应*化物越向上越稳定,沸点越向下越大(不含分子间*键时),所以b选项正确。(4)第一电离能氮比碳高,因为氮元素原子核外电子p轨道为半充满结构,硅的第一电离能最小。(5)Q的*化物的相对分子质量为26,即为乙炔,2个碳*键是σ键,三键中有一个σ键,2个π键;中心原子碳为sp杂化。(6)3d轨道能量比4p轨道低,电子从3d轨道跃迁到4p轨道吸收能量,所以可通过光谱仪摄取原子的吸收光谱。(7)24号元素为Cr,属于d区元素。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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