某硫*厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫*钾、亚硫*铵等物质。合成路线如下:(...

问题详情：

某硫*厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫*钾、亚硫*铵等物质。合成路线如下:

(1)写出反应Ⅲ的化学方程式:                                             

(2)下列有关说法正确的是         (填字母)。

A反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保*二氧化硫充分氧化生成硫*钙

B.反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同

C.反应Ⅳ需控制在60-70℃，目的之一是减少碳**铵的分解

D.反应Ⅴ中的副产物*化铵可用作氮肥

(3) (NH4 )2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫*铵反应的化学方程式：                                      .

(4)很多硫*厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气.

①用15. 0mL 2.0mol·L-1氨水吸收标准状况下448 mL SO2，吸收液中的溶质为     

②某同学用**KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25. 00 mL，则**KMnO4溶液中，c(KMnO4)=                                      

 (5)氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，右图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理。

氨气燃料电池的电解质溶液最好选择            (填“**”“碱*”或“中*”)溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式

是_______________________________，负极的电极反应式是_______________________________

【回答】

【知识点】二氧化硫的*质及物质的制备  化学电源  D3   F3

【*解析】（1）CaSO4+4C CaS+4CO（2分）

（2）ACD（2分）

 （3）4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+ N2（2分）

 （4）①（NH4）2SO3、NH4H SO3

         ②0.32mol·L-1（各2分）

（5）碱*（1分）；4NH3+3 O2=2N2+6H2O（2分）；2NH3－6e-+6OH-= N2+6H2O（2分）

   解析：（1）碳*钙、二氧化硫和氧气反应生成硫*钙和二氧化碳，方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

（2）A.过量的空气把亚硫*钙氧化为硫*钙，故正确； B．反应Ⅲ化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应，故错误； C．防止碳**铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物，故正确； D、*化铵含N元素，是一种氮肥，故正确；

(3）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统，二氧化氮与亚硫*铵反应，二氧化氮具有强氧化*能氧化亚硫*铵，反应生成硫*铵，本身被还原为氮气，由原子守恒可知化学方程式为4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2，

（4）①15. 0mL 2.0mol·L-1氨水的物质的量为0.03mol,吸收标准状况下448 mL SO2，SO2的物质的量为0.02mol，发生反应的方程式为：

3NH3.H2O+2SO2=（NH4）2SO3+NH4H SO3+H2O。

 ②根据上面的方程式知所得溶液中（NH4）2SO3和NH4H SO3物质的量和为0.02mol，与KMnO4溶液转移电子相等：0.02×2=0.025×c(KMnO4)×5，解得c(KMnO4)=0.32mol·L-1。

（5）氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱*溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式：4NH3+3 O2=2N2+6H2O，

负极发生失电子的氧化反应反应：2NH3－6e-+6OH-= N2+6H2O

【思路点拨】本题考查了二氧化硫的*质及物质的制备，把握题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重二氧化硫的还原*及学生分析能力的考查，难度中等．

知识点：化学反应及及其能量变化

题型：填空题