以*化钾和钛白粉厂的副产品硫*亚铁为原料生产硫*钾、过二硫*铵和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。其主要流程...
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以*化钾和钛白粉厂的副产品硫*亚铁为原料生产硫*钾、过二硫*铵和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。其主要流程如图所示:
(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入________(填字母),以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃,其目的是__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是__________________________________________________________________。
(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫*铵)。电解时均用惰*电极,阳极发生的电极反应可表示为________________________________________
__________________________________________________________________。
(5)写出碳*亚铁在空气中煅烧的化学方程式:___________________________
__________________________________________________________________。
【回答】
解析 (1)除去FeSO4溶液中的Fe3+最好选用铁屑。(2)如果温度过高会导致NH4HCO3分解,同样也会加快Fe2+的水解,这样会使原料利用率降低。(3)由题图可看出反应Ⅲ中生成的K2SO4为固体,而K2SO4在无机溶剂中的溶解度比较大,要想使K2SO4析出只能降低其溶解度,所以加入醇类溶剂的目的是降低K2SO4的溶解度。(4)根据电解池反应原理可知,阳极失电子发生氧化反应,本题实质是电解硫*铵溶液,根据反应后的产物可写出正确的电极反应。
* (1)B (2)防止NH4HCO3分解,以及减少Fe2+的水解 (3)降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出
(4)2SO-2e-===S2O
(5)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题
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