绿*在高温下易分解，用如图所示装置检验绿*的分解产物(加热装置已略去)。绿*分解反应的化学方程式为2FeSO4...

问题详情：

绿*在高温下易分解，用如图所示装置检验绿*的分解产物(加热装置已略去)。绿*分解反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。已知二氧化硫的沸点为-10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃，b为干燥的试管。下列有关说法不正确的是

A．SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物

B．b中所得到的溶液中硫*的质量分数理论上为29.5%

C．将反应后的气体通入*化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

D．将反应后的气体通入足量**钡溶液中，产生的沉淀只有BaSO4

【回答】

C

【详解】

A．反应中铁元素化合价升高硫元素化合价降低，则SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物A正确；

B．设反应中生成1mol SO3、14mol H2O，则发生反应SO3+H2O=H2SO4后b试管中含有13mol H2O、1mol H2SO4，则H2SO4的质量分数为×100%=29.5%，B正确；

C．将反应后的气体通入*化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO4，SO2与*化钡不反应，C错误；

D．将反应后的气体通入足量**钡溶液中溶液显**，**根离子将SO2氧化为，故产生的沉淀只有BaSO4，D正确；

故选择C。

知识点：三氧化硫

题型：选择题