草*是一种二元弱*，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O。...

问题详情：

草*是一种二元弱*，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O。回答下列问题：

（1）*组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用图1装置制取C2H2。

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是__。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫*及**，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为__。

（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓**氧化C2H2制取H2C2O4•2H2O．制备装置如图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是__。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为__。

③从装置D中得到产品，还需经过__（填*作名称）、过滤、洗涤及干燥。

（3）*组设计了测定乙组产品中H2C2O4•2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m*品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫*，然后用cmol•L-1**KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。

①滴定终点的现象是__。

②产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为___（列出含m、c、V的表达式）。

【回答】

减慢反应速率，获得平缓气流    PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-    增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行    C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O    蒸发浓缩、冷却结晶    当加入最后一滴标准液，溶液呈浅红*且30 s内不恢复原来的颜*    %   

【分析】

(1)①碳化钙和水反应十分剧烈，可用饱和食盐水可减缓反应速率；

②装置B用NaClO将PH3氧化为**，同时生成*化*；

(2)D中，Hg(NO3)2作催化剂，浓**氧化乙炔制取H2C2O4•2H2O，发生反应为：C2H2+8HNO3 H2C2O4+8NO2+4H2O，多孔球泡增大乙炔气体与**的接触面，充分反应，E装置防止倒吸，F装置吸收生成的二氧化氮气体，将反应后的D浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得产品，据此分析解答；

①装置D多孔球泡可增大乙炔气体与**的接触面，加快反应速率，充分反应； ②根据装置图，D中，Hg(NO3)2作催化剂，浓**氧化乙炔反应生成H2C2O4和二氧化氮，反应方程式为：C2H2+8HNO3 H2C2O4+8NO2+4H2O；

③将反应后的D溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品；

(3)①滴定终点时，继续滴加高锰*钾溶液，紫*不褪去；

②根据2MnO4-～5H2C2O4，由高锰*钾的消耗可得H2C2O4的量，据此计算H2C2O4•2H2O的质量分数。

【详解】

(1)①电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率，平缓地产生乙炔可用饱和食盐水代替水反应；

②NaClO将PH3氧化为**，钙反应的离子方程式为：PH3 +4ClO-=H3PO4+4Cl-；

(2)①装置D多孔球泡可增大乙炔气体与**的接触面，加快反应速率，充分反应；

②根据装置图，D中，Hg(NO3)2作催化剂，浓**氧化乙炔反应生成H2C2O4和二氧化氮，反应方程式为：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；

③将反应后的D溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品；

(3)①滴定过程中，反应结束前溶液为无*，滴定结束时溶液变为浅红*，则滴定终点现象为：当溶液呈浅红*且30 s内不恢复原来的颜*；

②准确称取m *品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫*，然后用c mol•L-1**KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL，设产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为α，根据2MnO4-～～5H2C2O4•2H2O产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为α= =%。

【点睛】

考查物质制备方案设计，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应滴定等知识，题目难度中等，明确实验原理、实验目的为解答关键，注意掌握常见元素化合物*质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。

知识点：*碱中和滴定

题型：实验,探究题