已知草*为二元弱*：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常温下，向某浓度的H2C...

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已知草*为二元弱*：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)

A． Ka1=10－1.2

B． pH＝2.7时溶液中：＝1000

C． 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液

D． 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

【回答】

【*】C

知识点：未分类

题型：未分类