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- 问题详情：邻苯二**(用H2A表示)为二元弱*，常温下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6，室温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.滴加20mLNaOH溶液时：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A)－2c(A2－)B.pH＝7的溶液：c(Na＋)<0...
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![已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃时，向某浓度的H2SO3溶...]( "已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃时，向某浓度的H2SO3溶...")
- 问题详情：已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃时，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A.曲线3表示的微粒是SO32- B.25℃时...
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- 问题详情：常温下，碳*的两步电离常数分别为：Ka1、Ka2，关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是A．溶液中的c(HCO)一定小于0.1mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)C．NaHCO3的水解平衡常数Kh＝D．升高温度或加入NaOH固体， 均增大【回答】C 知识点：电离平衡题型：选择题...
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![已知草*为二元弱*：H2C2O4HC2O＋H＋ Ka1、HC2OC2O＋H＋ Ka2。常温下，向某浓度的H2C...]( "已知草*为二元弱*：H2C2O4HC2O＋H＋ Ka1、HC2OC2O＋H＋ Ka2。常温下，向某浓度的H2C...")
- 问题详情：已知草*为二元弱*：H2C2O4HC2O＋H＋Ka1、HC2OC2O＋H＋Ka2。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是()A．Ka1=10－1.2B．pH＝2.7时溶液中：＝1000C．将相同物质的量的...
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![运用表中电离常数判断，可以发生的反应是( )*电离常数(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6...]( "运用表中电离常数判断，可以发生的反应是( )*电离常数(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6...")
- 问题详情：运用表中电离常数判断，可以发生的反应是()*电离常数(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11次溴*Ka＝2.4×10－9＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO【回答】A知识点：电离平衡题型：选择题...
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- 问题详情：运用电离常数判断可以发生的反应是()*电离常数(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11次溴*Ka＝2.4×10－9①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrOA．①③ ...
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