- 问题详情:已知草*为二元弱*:H2C2O4HC2O+H+Ka1、HC2OC2O+H+Ka2。常温下,向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是()A.Ka1=10-1.2B.pH=2.7时溶液中:=1000C.将相同物质的量的...
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- 问题详情:常温下,碳*的两步电离常数分别为:Ka1、Ka2,关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是A.溶液中的c(HCO)一定小于0.1mol/LB.c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)C.NaHCO3的水解平衡常数Kh=D.升高温度或加入NaOH固体, 均增大【回答】C 知识点:电离平衡题型:选择题...
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- 问题详情:已知草*为二元弱*:H2C2O4HC2O4﹣+H+ Ka1 ;HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2,T℃常温下,向某浓度的草*溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是A.T℃时,lgKa2=-4.2B.pH=1.2溶液...
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- 问题详情:若,则k=()A.1 B.0 C.0或1 D.以上都不对【回答】A【解析】由题设可得,则或,应选*C。知识点:导数及其应用题型:选择题...
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- 问题详情:运用表中电离常数判断,可以发生的反应是()*电离常数(25℃)碳*Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11次溴*Ka=2.4×10-9+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3B.2HBrO+Na2CO3===2NaBrO+H2O+CO2↑C.HBrO+NaHCO3===NaBrO+H2O+CO2↑D.NaBrO+NaHCO3===Na2CO3+HBrO【回答】A知识点:电离平衡题型:选择题...
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- 问题详情:运用电离常数判断可以发生的反应是()*电离常数(25℃)碳*Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11次溴*Ka=2.4×10-9①HBrO+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3②2HBrO+Na2CO3===2NaBrO+H2O+CO2↑③HBrO+NaHCO3===NaBrO+H2O+CO2↑④NaBrO+CO2+H2O===NaHCO3+HBrOA.①③ ...
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- 问题详情:部分弱*的电离平衡常数如表所示:弱*CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.95×10-8Ka1=4.40×10-7Ka2=4.70×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是()A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB.少量SO2通入Ca...
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- 问题详情:邻苯二**(用H2A表示)为二元弱*,常温下,Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6,室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.滴加20mLNaOH溶液时:c(OH-)>c(H+)+c(H2A)-2c(A2-)B.pH=7的溶液:c(Na+)<0...
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