氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的一种物质。...
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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:
________________________________________________________________________其中水为________剂。
(2)*化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用*化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:
CuO+____NH4Cl
Cu+____CuCl2+N2↑+____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中,被氧化的元素是________ (填元素名称),氧化剂是________(填化学式)。
(3)**钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白*,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10,
10C+P4O10===P4+10CO。
每生成1 mol P4时,就有________mol电子发生转移。
【回答】
解析 (1)由图可知,反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应,应该是置换反应,有水参加的置换反应有许多,如C+H2O(g)CO+H2、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂。
(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。
②在该反应中,氮元素化合价升高,被氧化,NH4Cl为还原剂,铜元素化合价降低,被还原,CuO为氧化剂。
(3)反应过程中**钙最终变成了白*,*的化合价由+5价变成0价,由此可以得到如下关系式:
2Ca3(PO4)2~P4~20e-,所以每生成1 mol P4,转移20 mol电子。
* (1)C+H2O(g)CO+H2(合理即可) 氧化
(2)①4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
②氮 CuO (3)20
知识点:重要的氧化剂和还原齐剂
题型:综合题
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