化学反应原理在生活及工业中运用广泛。（1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：...

问题详情：

化学反应原理在生活及工业中运用广泛。

（1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：

i. NO+O3NO2+O2    K1       ii. NO2+ONO+O2   K2

则反应O3+O2O2 的平衡常数K=     （用KK2表示）。NO在该反应过程中的作用是       。

（2）N2H4是火箭发*的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4·H2O，写出N2H4·H2O的电离方程式           。

（3）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃       25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

【回答】

（1）K1·K2 （1分）  催化剂（1分）

（2）N2H4·H2ON2H5++OH-（2分）

（3） > （1分） 　9∶2（2分）

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：填空题