实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的*氧化*溶液,并进行有关实验。下表是20℃时部分物质的溶解度数据。...
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问题详情:
实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的*氧化*溶液,并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 | Ca(OH)2 | NaOH | CaCO3 | Ca(HCO3)2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
(1)配制溶液。其中配制100g 10%*氧化*溶液的基本步骤是:
称取*氧化*固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。
①称取*氧化*固体的质量 g。
②已知水的密度为1g/cm3,用100mL量筒量取所需的水,画出水的液面。
③装瓶后贴标签,在标签上填写: 。
(2)进行*质探究实验,20℃时,根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量,先生成CaCO3,再转化为Ca(HCO3)2,可观察到的现象是 。
②向10%*氧化*溶液中通入CO2直至过量,先生成Na2CO3,再转化为NaHCO3,可观察到的现象是 。
③理论上吸收4.4gCO2,需饱和澄清石灰水的质量至少为 g,或需10%*氧化*溶液的质量至少为 g.(计算结果精确到个位)
【回答】
【解答】解:(1)①①称取*氧化*固体的质量:100g×10%=10g。
故填:10。
②需要水的体积:(100g﹣10g)÷1g/cm3=90mL,如下图所示:
③装瓶后贴标签,在标签上填写:*氧化*溶液 10%。
故填:*氧化*溶液 10%。
(2)①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量,先生成CaCO3,产生白*沉淀,再转化为Ca(HCO3)2,沉淀消失,因此可观察到的现象是溶液先变浑浊,后变澄清。
故填:故填:溶液先变浑浊,后变澄清。
②向10%*氧化*溶液中通入CO2直至过量,先生成Na2CO3,再转化为NaHCO3,由于碳***溶解度较小,一段时间后碳***部分析出,出现白*沉淀。
故填:一段时间后出现白*沉淀。
③二氧化碳和*氧化钙、*氧化*反应的化学方程式及其质量关系:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,
74 44
7.4g 4.4g
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,
80 44
8g 4.4g
理论上吸收4.4gCO2,至少需饱和澄清石灰水的质量:×100g+7.4g=4632g,
至少需10%*氧化*溶液的质量:8g÷10%=80g,
故填:4632;80。
【点评】本题主要考查物质的*质,解答时要根据各种物质的*质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
知识点:未分类
题型:综合题
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