称取8.58gNa2CO3•xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入1mol/L的盐*，所加入盐*溶液的体积与产生...

问题详情：

称取8.58g Na2CO3•xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入1mol/L的盐*，所加入盐*溶液的体积与产生的CO2气体体积（标准状况）的关系如图所示。

（1）分别写出OA、AB段所发生反应的离子方程式    ▲    、    ▲    。

（2）B点所产生的CO2的体积是    ▲    mL（标准状况）。

（3）计算Na2CO3•xH2O中x的值。（写出计算过程）

【回答】

（1）CO32－＋H+=HCO3－    H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O

（2）672

（3）n(HCl) = cV=1mol/L×0.06L=0.06mol                              （1分）

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O

1 mol    2 mol

n(Na2CO3•xH2O) = n(Na2CO3) = ×n(HCl) = 0.03 mol               （1分）

M(Na2CO3•xH2O) =  =  = 286 g/mol  （1分）

所以x =  = 10                                        （1分）

知识点：*的化合物

题型：综合题