一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN2和2molH2，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)...

问题详情：

一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN2和2molH2，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H <0。经2分钟到达平衡，此时NH3为0.4mol·L－1。则下列说法正确的是

A．到达平衡后NH3的速率为0.2mol·L－1·min－1

B．升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡

C．平衡时H2的转化率为60%

D．在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时,c(H2)=0.2mol·L－1

【回答】

【*】C

【解析】

试题分析：A、经2分钟到达平衡，此时NH3为0.4mol·L－1，则氨气表示的反应速率为0.4mol/L÷2min＝0.2mol·L－1·min－1，但钙反应速率表示的是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率，A错误；B、正反应是放热反应，升高温度平衡会逆向移动。容器容积和气体的质量均是不变，因此容器内密度始终不变，B错误；C、根据方程式可知消耗*气的浓度是0.6mol/L，所以平衡时H2的转化率为，C正确；D、平衡时*气浓度是0.4mol/L，在其它条件不变，将体积压缩到1L后压强增大平衡向正反应方向移动，则再平衡时根据勒夏特例原理可知c(H2)大于0.2mol/L，但小于0.8mol/L，D错误，*选C。

考点：考查可逆反应的有关计算

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题