将10molH2和5molN2放入10L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g)2NH...

问题详情：

将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s内，消耗H2的平均速率为0.06 mol·L−1·s−1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是

A．0.12 mol               B．0.08 mol               C．0.04 mol               D．0.8 mol

【回答】

B

【分析】

根据v==可知，△n=v×△t×V，据此分析解答。

【详解】

根据反应速率之比=化学计量数之比，消耗H2的平均反应速率为0.06 mol·L−1·s−1，因此生成氨气的平均反应速率为×0.06 mol·L−1·s−1=0.04 mol·L−1·s−1，则△c(NH3)=v×△t=0.04 mol·L−1·s−1×0.2 s=0.008 mol·L−1，容器中NH3的物质的量=0.008 mol·L−1×10 L=0.08 mol，故选B。

知识点：化学反应速率

题型：选择题