部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是A.V=...
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部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是
A.V=44.8 | B.原样品中Fe元素的质量分数为38.89% |
C.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ | D.样品中CuO的质量为4.0 g |
【回答】
【*】B
【解析】本题主要考查了氧化铁,单质铁,碱式碳*铜,氧化铜等考点的理解。A、根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4,而铁元素物质的量为0.04mol,说明参加反应硫*物质的量为0.04mol,含*离子0.08mol,其中部分*离子生成*气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,由于合金中氧物质的量=0.02mol,它结合*离子0.04mol,所以硫*中有0.08-0.04=0.04molH+生成*气,即生成0.02mol*气,标况体积为448ml,故A错误。B、固体为三氧化二铁,其物质的量为=0.02mol,铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol,质量为:0.04mol×56g/mol=2.24g,质量分数为,故B正确。C、生成的滤渣3.2g是铜,金属铜可以和三价铁反应,所以一定不含有+3价铁离子,故C错误。D、根据B的*知道铁元素质量=2.24g,而原来固体才5.76g,所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g,故D错误。
知识点:几种重要的金属单元测试
题型:选择题
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