下列正确的叙述有①CO2、SO2、P2O5均为**氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由...

问题详情：

下列正确的叙述有

① CO2、SO2、P2O5均为**氧化物

②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

③ *晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应

⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀

⑥ *化铁溶液与*氧化铁胶体具有的共同*质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

⑦ 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐*、苛*钾、次**、氨气

⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

A．3个                       B．4个                       C．5个                       D．6个

【回答】

D

【解析】

①和碱反应，只生成盐和水的氧化物，叫做**氧化物，它们都有对应的水化物，也叫作*酐，CO2、SO2、P2O5均为**氧化物，它们对应的*依次为：H2CO3、H2SO3、H3PO4，①正确；

②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得：、、，②正确；

③*晶体分散到酒精形成*酒溶液、淀粉溶于水中可以形成胶体，③正确；

④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不涉及化合价的变化（），所以该反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，④错误；

⑤电离指电解质或者非电解质在水中释放出离子的过程，该过程不需要通电；电化学腐蚀的原理是原电池，其能量转化过程是由化学能转化为电能，故电化学腐蚀不需要通电；其他的过程需要通电；⑤错误；

⑥FeCl3溶液受热，Fe3+的水解程度会增大（水解为吸热过程），且生成的HCl会受热脱离溶液，使得平衡不断向右移动，使得水解逐渐完全，最终变成Fe(OH)3，经灼烧后变为Fe2O3；*氧化铁胶体的胶粒可以透过滤纸，受热会聚沉形成Fe(OH)3沉淀，经灼烧后变为Fe2O3；⑥正确；

⑦能用化学式表示的物质，都是纯净物，所以CuSO4·5H2O；盐*是HCl的水溶液，所以盐*是混合物；苛*钾在溶液中完全电离，在熔融状态下也能倒点，苛*钾为强电解质；次**是弱*，在水中部分电离，其为弱电解质；氨气溶于水之后，溶液之所以能够导电是因为和OH-的缘故，所以氨气是非电解质；⑦正确；

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，比如AlCl3，该物质为分子化合物，⑧正确；

故合理选项为D。

【点睛】

1）CO2、SO2、NH3这些物质溶于水之后，生成了其他物质，使溶液具有导电*，不属于电解质；2）AlCl3这类物质属于分子化合物，在做练习中会遇到，这就要求考生要在练习中扩充自己的知识储备。

知识点：胶体的*质及其应用

题型：选择题