某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶...

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某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用*离子膜电解法的新技术可用于从碳*锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是        （填化学式）。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是                       。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是        。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：        。

（4）设备4中加入过量*氧化*溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因：        。

（5）设备3中用*离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

① 电解装置中箭头表示溶液中*离子移动的方向，则A电极是直流电源的        极。实际生产中，阳极以稀硫*为电解液，阳极的电极反应式为            。

② 该工艺之所以采用*离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式               。

【回答】

（11分）．（2）2Fe2+＋MnO2＋4H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O（2分）

或2FeCO3＋MnO2＋8H+＝2Fe3+＋Mn2+＋CO2↑＋4H2O

（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+（1分）；取滤液2，加入铁*化钾溶液，如果有蓝*沉淀产生，则有Fe2＋，否则没有Fe2＋。（2分））（4）滤渣2中存在Al(OH)3，存在电离平衡: Al3++3OH—Al（OH）3AlO2—+H++H2O，加入NaOH溶液，H＋被中和,浓度减低， Al(OH)3不断溶解。（2分）

（5）①负极（1分）；4OH——4e—＝2H2O＋O2↑（1分）②Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+（2分）

知识点：电化学 胶体

题型：综合题