取一定量的**KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红*褪去，并有气泡产生；...

问题详情：

取一定量的**KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

①滴加适量H2O2，紫红*褪去，并有气泡产生；

②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红*；

③最后通入足量的SO2气体。

请回答下列问题：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化*由强到弱的顺序为_________________________ ___________________________________________________________；

(2)实验③中的现象为______________________________________________。

(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是_____________________________、_______________________________________________________________。

【回答】

解析　实验①说明H2O2能被MnO4－氧化，氧化*：KMnO4>H2O2；实验②说明Mn2＋能与PbO2反应生成MnO4－，氧化*：PbO2>KMnO4。实验③中SO2还原*较强，能使**KMnO4褪*，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2＋反应生成PbSO4白*沉淀。

*　(1)PbO2>KMnO4>H2O2

(2)溶液紫红*褪去，有白*沉淀生成

(3)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O

知识点：重要的氧化剂和还原齐剂

题型：填空题