硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3...
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硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2(该反应△H>0),某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下.
(1)吸硫装置如图所示:
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是 .
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是 、 .(写出两条)
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验.(室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2)限选试剂及仪器:稀**、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、*酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序号 | 实验*作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解, . | 样品含NaCl | |
② | 另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解, ,搅拌,静置,用pH计测定上层清液pH . | . | 样品含NaOH |
【回答】
【考点】制备实验方案的设计;含硫物质的*质及综合应用.
【专题】综合实验题;氧族元素.
【分析】(1)①根据二氧化硫具有还原*、漂白*分析,具有还原*,可用氧化*的物质溴水或KMnO4溶液检验,具有漂白*可用品红检验;
②减缓二氧化硫的流速,适当升高温度,均能使二氧化硫充分反应;
(2)①根据检验*离子的方法分析;
②NaOH的碱*强,可以通过测定pH来确定是否有NaOH.
【解答】解:(1)①二氧化硫具有还原*、漂白*,具有漂白*,能使品红褪*,具有还原*,能被溴水氧化,溴水褪*:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,二氧化硫与高锰*钾溶液发生氧化还原反应,硫元素化合价升高,二氧化硫表现还原*,高锰*钾溶液褪*:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4,所以可以用品红、溴水或KMnO4溶液,来检验二氧化硫是否被完全品红吸收,
故*为:品红或溴水或KMnO4溶液;
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,可以减缓二氧化硫的流速,使二氧化硫与溶液充分接触反应,适当升高温度,也能使二氧化硫充分反应,
故*为:控制SO2的流速;适当升高温度;
(2)实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,若检验NaCl存在,需先加稀**排除干扰,再加**银溶液,若有白*沉淀生成,说明有NaCl;已知室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2,若要检验*氧化*存在,需加入过量CaCl2溶液,把Na2CO3转化为CaCO3,再测量溶液的pH,若pH大于10.2,说明含有NaOH,
故*为:
序号 | 实验*作 | 预期现象 |
① | 滴加足量稀**,再滴加少量AgNO3溶液,振荡. | 有白*沉淀生成 |
② | 加入过量CaCl2溶液,搅拌,静置,用pH计测定上层清液pH | 有白*沉淀生成,上层清液pH大于10.2 |
.
【点评】本题以硫的化合物的*质为载体,考查氧化还原滴定的应用、实验基本*作等,难度中等,是对知识的综合运用与分析解决问题能力的考查,注意离子的检验.
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:实验,探究题
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