一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol•L﹣1的稀**恰好使混合物完全溶...

问题详情：

一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀**恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红*出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（    ）

A．0.21 mol                B．0.25 mol                 C．0.3 mol                  D．0.35 mol

【回答】

C

【详解】

因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol/L的稀**，恰好使混合物完全溶解，无血红*出现，说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2，根据氮元素守恒，**亚铁中的**根离子的物质的量为0.35L×2mol/L-=0.6mol，所以n[Fe(NO3)2]==0.3mol，由铁元素守恒可知，*气还原混合物得到Fe的物质的量：n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.3mol，故*为C。

【点睛】

混合物与**反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红*出现，说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2．足量的*气在加热下还原相同质量的混合物，由铁元素守恒可知，能得到铁的物质的量与Fe(NO3)2中的铁的物质的量相同，根据氮元素守恒计算n[Fe(NO3)2]，再根据Fe元素守恒计算*气还原混合物得到Fe的物质的量。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题