现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫*溶液...

问题详情：

现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫*溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是 （    ）。

A．800mL                   B．300mL                   C．600mL                   D．900mL

【回答】

A

【解析】

Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，完全溶解在H2SO4溶液中生成硫*盐，硫*可能有剩余，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金属阳离子完全转化为*氧化物沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫*根守恒可得：n（Na2SO4）= n（H2SO4） = 0.6 L ×2 mol/L = 1.2 mol，根据*离子守恒可得：n（NaOH）= 2n（Na2SO4）= 2 × 1.2 mol = 2.4 mol，所以加入3mol/L的NaOH溶液的体积为2.4 mol ÷ 3 mol/L =  0.8L  =800 mL，故A项正确。综上所述，符合题意的选项为A。

点睛：本题考查有关混合物的计算，是一道较难的题目，侧重对学生思维能力的考查。用常规方法无法计算，解题关键是理解反应过程，根据离子守恒计算。

知识点：镁和铝

题型：选择题