室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是( ...
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室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是( )
加入的物质 | 结论 | |
A | 50mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反应结束后,c(Na+)=c(SO42-) |
B | 0.05molCaO | 溶液中 增大 |
C | 50mL H2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 |
D | 0.1molNaHSO4固体 | 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 |
【回答】
【*】B
【解析】室温下,将0. 05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,溶液中存在CO32—+H2O HCO3—+OH—溶液呈碱*;加入50mL 1 mol·L-1H2SO4,H2SO4与Na2CO3恰好反应,则反应后的溶液溶质为Na2SO4,故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42-),A错误;向溶液中加入0.05molCaO,则CaO+ H2O=Ca(OH)2,则c(OH—)增大,且Ca2++CO32—=CaCO3↓,使CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡左移,c(HCO3—)减小,故增大,B正确;加入50mL H2O,溶液体积变大,CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡右移,但c(OH—)减小,Na2CO3溶液中H+、OH—均由水电离,故由水电离出的c(H+)·c(OH—)减小,C错误;加入0.1molNaHSO4固体,NaHSO4为强**式盐电离出H+与CO32—反应,则反应后溶液为Na2SO4溶液,溶液呈中*,故溶液pH减小,引入了Na+,故c(Na+)增大,D项错误。
知识点:盐类的水解
题型:选择题
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