室温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是(　　)加入的物质结论A10...

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室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是(　　)

	加入的物质	结论
A	100 mL 0.1 mol/L盐*	溶液中2c(NH)＝c(Cl－)
B	0.01 mol Na2O2固体	反应完全后，溶液pH增大，c(Na＋)＝2c(Cl－)
C	100 mL H2O	由水电离出的c(H＋)·c(OH－)变大(均为自由离子)
D	100 mL 0.1 mol/L氨水	溶液中减小

【回答】

*　B

解析　加入100 mL 0.1 mol/L盐*，由于铵根离子部分水解，则2c(NH)<c(Cl－)，故A错误；*离子和*离子不发生水解，0.01 mol Na2O2固体反应后生成0.02 mol*离子，原溶液中含有*离子的物质的量为0.1 mol/L×0.1 L＝0.01 mol，则c(Na＋)＝2c(Cl－)，且反应后*氧化*过量，溶液呈碱*，溶液的pH增大，故B正确；加入100 mL H2O后，溶液浓度减小，铵根离子的水解程度增大，但水电离产生的c(H＋)减小，故水电离出的c(H＋)·c(OH－)的乘积会减小，故C错误；加入100 mL 0.1 mol/L氨水，溶液碱*增强，则c(OH－)增大，由于NH3·H2O的电离和NH的水解都是微弱的，混合后溶液体积增大，所以c(NH)减小，溶液中增大，故D错误。