实验室配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2...

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实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。

第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。

第二阶段：溶解配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。

第一阶段*作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走*品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。

(1)其正确的*作顺序是(填标号)：

B→(　　)→(　　)→A→(　　)→(　　)→(　　)。

(2)在E*作中，只缺少量晶体时，其*作方法是_______________________________

________________________________________________________________________。

(3)第二阶段*作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________。然后将溶液转入________中，再经________、________、_______后即可得到0.1 mol·L－1 BaCl2溶液。

(4)下列*作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________(填字母序号)。

A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

【回答】

解析：(1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(2)只缺少量晶体时，应轻拍手腕，小心振动*匙加入*品，使天平平衡。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c＝＝，由m、V的大小判断。A项，将砝码放错位置后，称得的BaCl2为4.8 g，所得溶液浓度偏低；B项无影响；C项，摇匀后再加水即增大了溶液体积，所得溶液浓度偏低；D项，不振荡，溶液不均匀。