为测定某市售CaCO3*品中CaCO3的质量分数(杂质为SiO2,与稀HCl不反应),某同学的方法是:将样品与...
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为测定某市售CaCO3*品中CaCO3的质量分数(杂质为SiO2,与稀HCl不反应),某同学的方法是:将样品与稀盐*反应,测定反应后生成的CO2质量,再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量,从而计算出样品中CaCO3的质量分数。为测定生成CO2的质量,他设计了如右下图的实验方案(已知;无水*化钙是常见的干燥剂):
(1)按图组装好装置。检查装置气密*后.在分液漏斗中加入过量稀HCl,并在干燥管中加人适量无水*化钙固体,称得装置和*品的总质量为564.57g;
(2)在广口瓶中加入CaCO3样品,称得装置和*品的总质最为574.57g;
(3)旋紧橡皮塞,打开分液漏斗旋塞,向广口瓶中滴加稀HCl,使样品与稀HCl完全反应;
(4)反应结束后,称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。请根据上述实验回答下列问题:
①该方案测得样品中CaCO3的质量分数是多少?(3分,写出解题过程,计算结果精确到0.1%)
②该实验中用稀HCl与CaCO3样品反应,而不用浓HCl与CaCO3样品反应,其原因是__▲___。实验中无水*化钙的作用是__ ▲ __,若实验中不用无水*化钙,则测得样品中CaCO3的质量分数与上述实验计算结果相比_ ___▲___(选填“偏小”或“不变”或“偏大”)。
【回答】
①
②浓盐*具有挥发*,会带来测量误差;吸收CO2气体中的水蒸气;偏大
知识点:未分类
题型:综合题
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