.工业生产的Na2SO3中常含有少量NaCl杂质。为测定某Na2SO3样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种不...

问题详情：

.工业生产的Na2SO3中常含有少量NaCl杂质。为测定某Na2SO3样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种不同实验方案：

【方案一】沉淀法：取样品溶解后，加试剂使SO32－沉淀，测定沉淀的质量。

【方案二】测定气体质量法：用70％的硫*将SO32－转化为SO2，测定SO2的质量。

【方案三】……………………。

请回答下列问题：

（1）方案一的*作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重*作。称量时所需定量实验仪器为________，判断步骤⑥中是否达到恒重的标准是________。

（2）方案二所用的实验装置如图：

提供*品有：70％的硫*，Wg Na2SO3固体样品等。

①为了实现方案二，实验仪器连接的正确顺序是________（每种仪器只用一次）。

②上图中装置C的作用是________。

③利用方案二测定样品中Na2SO3的质量分数，除了已提供的数据，还需要直接测得的数据是________。

④有同学认为在称量过程中空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果________（填“偏大”或“偏小”），改进措施是________。

（3）该课外活动小组设计的【方案三】不同于方案一和二的实验原理，方案三是（简述采用的实验原理）________。

【回答】

  (1). 托盘天平（带砝码）    (2). 前后两次称量质量差不超过0.1g    (3). CABD    (4). 除去空气中的CO2    (5). 干燥管的增重（反应前后干燥管的质量）    (6). 偏大    (7). 在装置末端加装一个盛有浓硫*的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）    (8). 用一定浓度的氧化剂（如*溶液，淀粉作指示剂）溶液滴定样品

【解析】

【详解】（1）由于需要称量固体*品，因此称量时所需仪器是托盘天平；前后两次称量质量差不超过0.1g，说明达到恒重；

（2）①方案二通过测定SO2量，计算Na2SO3的纯度，用装置A作反应装置，需要将装置内空气以及生成SO2全部被后续装置吸收，需要通入气体，SO2用碱石灰吸收，即实验仪器连接顺序是C→A→B→D；

②因为空气中含有CO2，对SO2质量测定产生影响，即装置C中NaOH作用是吸收空气中的CO2；

③根据硫元素守恒，计算Na2SO3的质量，因此还要测定干燥管反应前后的质量，即质量差为SO2的质量；

④装置D与空气相同，空气中CO2、H2O会进入装置D中，造成测定的SO2质量增大，Na2SO3质量增大，即测量结果偏大；改进措施是：装置D末端连接一个盛有浓硫*的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管；

（3）Na2SO3中的硫元素容易被氧化，可以用滴定方法进行，实验原理是用一定浓度的氧化剂(如*溶液，淀粉*化钾作指示剂)溶液滴定样品。

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题