食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl),课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量,设计...
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问题详情:
食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl),课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量,设计了如图实验装置.
设计思路:用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中,利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量,请结合实验装置和设计思路,回答下面问题:
(1)装置D中发生反应的化学方程式为 ;
(2)装置E的作用是 ;
(3)缓缓通入空气的目的是 ;
(4)若撤出装置A,直接通入空气会导致实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同),若撤除装置C,对实验结果的影响是 .
【回答】
【考点】9H:盐的化学*质;4Q:常见气体的检验与除杂方法;G5:书写化学方程式.
【专题】527:常见的盐 化学肥料.
【分析】(1)根据*氧化钡和二氧化碳反应生成碳*钡沉淀和水进行分析;
(2)根据*氧化*会与二氧化碳反应,碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气进行分析;
(3)根据空气通入过快,不能使*氧化钡和二氧化碳完全反应进行分析;
(4)根据空气中的二氧化碳会与*氧化钡反应,装置B中产生导出的气体中含有水,如果不除去气体中的水,会使丁中测定的二氧化碳的质量增大进行分析.
【解答】解:(1)*氧化钡和二氧化碳反应生成碳*钡沉淀和水,化学方程式为:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;故填:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;
(2)*氧化*会与二氧化碳反应,碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳,装置E的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳,防止进入装置D中;故填:吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,防止进入装置D;
(3)空气通入过快,不能使*氧化钡和二氧化碳完全反应;故填:使*氧化钡和二氧化碳完全反应;
(4)空气中的二氧化碳会与*氧化钡反应,装置B中产生导出的气体中含有水,如果不除去气体中的水,会使丁中测定的二氧化碳的质量增大.故填:偏大;偏大.
【点评】本题考查学生对实验原理及装置理解、对*作的评价、物质含量的测定、化学计算等,难度中等,根据物质的化学*质,要认真分析,把握实验设计的每个步骤中的实验目的.
知识点:未分类
题型:实验题
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