某同学进行如图两个实验。　第5题图(1)*实验中反应的化学方程式为

问题详情：

某同学进行如图两个实验。

　第5题图

(1)*实验中反应的化学方程式为________________________________。

(2)乙实验观察到的现象是________________________________，溶液由蓝*变成无*。

(3)把*、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白*沉淀生成。他决定对白*沉淀的成分进行探究。

【查阅资料】硫*钡不溶于*。

【提出猜想】白*沉淀为：Ⅰ.________；

Ⅱ(OH)2和BaSO4；Ⅲ(OH)2和MgCO3。

【实验方案】

【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做*实验时________________；上述白*沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是：__________________________。

【回答】

(1)Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH　(2)镁条表面有红*固体析出　(3)【提出猜想】Mg(OH)2　【实验方案】①Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O　②沉淀部分溶解　③且有气体产生　【拓展与思考】碳**过量

*实验中碳**与*氧化钡会发生反应，两者不可能同时过量

【解析】(1)*中碳**和*氧化钡反应生成碳*钡沉淀和*氧化*。(2)乙中镁和硫*铜溶液反应，生成铜和硫*镁，因此可观察到的现象是镁条表面覆盖一层红*物质。(3)【提出猜想】*溶液中一定有*氧化*，还可能有碳**或*氧化钡；乙溶液中一定含有硫*镁，二者混合后，产生的白*沉淀中一定有*氧化镁，还可能有碳*镁、硫*钡，因此猜想Ⅰ是Mg(OH)2。【实验方案】①猜想Ⅰ成立，沉淀是*氧化镁，反应的化学方程式为2HCl＋Mg(OH)2=== MgCl2＋2H2O；②猜想Ⅱ成立，加入稀盐*，*氧化镁溶解、硫*钡不溶解，现象是沉淀部分溶解，无气体产生；③猜想Ⅲ成立，*氧化镁、碳*镁都能和盐*反应生成可溶*的物质，且碳*镁和盐*反应生成二氧化碳，则反应现象是沉淀全部溶解且有气体产生。【拓展与思考】*实验中碳**过量，就会和乙中的硫*镁反应生成碳*镁沉淀；产生碳*镁、硫*钡沉淀需要碳*根离子、钡离子都存在，而*中碳**和*氧化钡不可能同时过量，因此不可能出现该组合。

知识点：未分类

题型：实验题