某同学进行如图两个实验。▲ （1）*实验中反应的化学方程式为

问题详情：

某同学进行如图两个实验。

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（1）*实验中反应的化学方程式为________________________________。

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（2）乙实验观察到的现象是__________________，溶液由蓝*变成无*。

（3）把*、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白*沉淀生成。他决定对白*沉淀的成分进行探究。

【查阅资料】硫*钡不溶于*。

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【提出猜想】白*沉淀为：Ⅰ.________；

Ⅱ(OH)2和BaSO4；

Ⅲ(OH)2和MgCO3。

【实验方案】

实验*作	实验现象与结论
过滤、洗涤白*沉淀备用；向白*沉淀加入盐*至过量	▲   ▲   ①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为______________________________。 ②若________________且无气体产生，猜想Ⅱ成立。 ▲   ③若沉淀完全溶解，____________，猜想Ⅲ成立。

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【反思评价】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做*实验时________________；上述白*沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是：_______________________________________________________________________。

【回答】

（8分）（1）Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH      （2）镁条表面有红*固体析出       （3）【提出猜想】Mg(OH)2  【实验方案】①Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O   ②沉淀部分溶解   ③且有气泡产生  【拓展与思考】碳**过量   *实验中碳**与*氧化钡会发生反应，两者不可能同时过量

知识点：未分类

题型：综合题