*及其化合物具有广泛的用途。（1）工业上制备碳**的化学方程式为           。（2）用Na2CO3熔...

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*及其化合物具有广泛的用途。

（1）工业上制备碳**的化学方程式为            。

（2）用Na2CO3熔融作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图15所示，正极的电极反应式为          。

(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种*盐溶液的pH如下表：

上述盐溶液的*离子中，结合H＋能力最强的是       ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种*的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是       (填序号)。

a．HCN         b．HClO            c．CH3COOH      d．H2CO3

(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下，当100 mL 2mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH<7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为       。

②常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20, Ksp[Fe(OH)2]=1.3×10-36。向浓度为0.1mol/L，体积为10mL的*氧化*溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L 硫*铜溶液至pH=6时Cu2+的浓度为      。向该溶液中滴入一滴0.1mol/L的硫化*溶液，       （填“有”或“没有”）CuS沉淀析出。（一滴约为0.05mL）

【回答】

(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

 (2)O2＋4e－＋2CO2=2CO32-　     (3)CO32-　 a（1分）

(4)①c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(H＋) ＞c(SO32-)＞c(OH－)　②2×10-4        有

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题