(1)用铜与浓硫*反应制取硫*铜,实验装置如图所示.A中装置体现了浓硫*的哪些*质? ;(2)为符合...
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(1)用铜与浓硫*反应制取硫*铜,实验装置如图所示.
A中装置体现了浓硫*的哪些*质? ;
(2)为符合绿*化学的要求,某同学进行如下设计:将铜粉在 (填仪器名称)中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫*反应,反应后溶液经过 、 、过滤、洗涤、干燥,即可得到产品CuSO45H2O晶体,干燥时需要控制温度小于100℃,若温度过高,则会导致 .
(3)探究小组用滴定法测定某胆*晶体中CuSO4的含量.取ag样品配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用c molL﹣1的EDTA(H2Y2﹣)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液6mL.滴定反应如下:Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+
①写出计算CuSO4质量分数的计算式ω= ;
②下列*作会导致CuSO4含量的测定结果偏低的是 .
a.用样品溶液润洗锥形瓶
b.滴定终点时俯视读数
c.滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡
【回答】
(1) **和强氧化* ;
(2) 坩埚 , 蒸发浓缩 、 冷却结晶 、 CuSO45H2O晶体失去部分结晶水 .
(3)①ω= ×100% ;
② bc .
知识点:气体的制备及实验方案设计
题型:实验,探究题
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