硫铜可应用于电镀、颜料、医、农等方面。下图是探究铜与浓硫反应生成硫*铜的实验装置图：完成下列填空：(1...

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硫*铜可应用于电镀、颜料、医*、农*等方面。下图是探究铜与浓硫*反应生成硫*铜的实验装置图：

完成下列填空：

(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式_________。写出图中虚线框内装置的作用__________、_________。

(2)实验结束后，烧瓶中有白*固体生成。写出检验烧瓶中此白*固体是CuSO4的简便的方法__________。

(3)实验中，若反应条件控制不当，则会有少量黑*难溶物CuS、Cu2S固体生成。取此黑*固体样品ag，隔绝空气加热，发生2CuSCu2S+S，充分反应后得到bgCu2S，则CuS的质量分数ω=_________(用含a、b的代数式表示)。加热温度过高，会有部分Cu2S分解生成Cu，则ω________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【回答】

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收二氧化硫，防止污染环境防倒吸将冷却后的混合物缓缓加到适量水中，并搅拌，溶液呈蓝* 偏大

【分析】

在加热的条件下铜浓硫*反应生成硫*铜、二氧化硫和水，生成的二氧化硫用*氧化*溶液吸收，防止污染环境，据此解答。

【详解】

(1)烧瓶中铜和浓硫*反应，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。二氧化硫易溶于水，属于大气污染物，因此图中虚线框内装置的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境，同时起防倒吸作用。

(2)由于反应后浓硫*剩余，则实验结束后，若要*白*固体为CuSO4，需要采取的*作是将冷却后的混合物缓缓加到适量水中，并搅拌，溶液呈蓝*；

(3)实验中，若反应条件控制不当，则会有少量黑*难溶物CuS、Cu2S固体生成。

取此黑*固体样品ag，隔绝空气加热，发生2CuSCu2S+S，充分反应后得到bgCu2S，设混合物中CuS、Cu2S的物质的量分别是xmol、ymol，则96x+160y＝a，根据铜原子守恒可知x+2y＝，解得x＝，所以CuS的质量分数ω=。加热温度过高，会有部分Cu2S分解生成Cu，则b减小，所以ω偏大。