摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一种浅绿*晶体，广泛应用于电镀工业。为探究其分解产物，某学习...

问题详情：

摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一种浅绿*晶体，广泛应用于电镀工业。为探 究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。

（查阅资料）隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物， 硫氧化物，氨气和水蒸气等。

（1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是_______。

（2）实验开始一段时间后，装置B中的现象为______。

（3）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白*沉淀。

①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式：_______。

②*同学根据C中产生白*沉淀现象判断产物中一定含有SO3。请对*同学的判断作出评价，并说明理由：_____。

（4）实验结束后，装置A中的固体变为红棕*，请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或Fe3O4的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫*使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若观察到 ______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。(提供的试剂有：NaOH溶液、*水、硫*化钾溶液、**高锰*钾溶液)

【回答】

排尽装置内的空气，防止氧气干扰    B中白*固体变蓝    SO2 + H2O2 =H2SO4    *同学的判断不正确。若摩尔盐分解产生的NH3溶于C瓶，溶液呈碱*，则可能生成BaSO3沉淀    少量**高锰*钾溶液    溶液紫*未褪去   

【分析】

由题给实验装置图可知，装置A为摩尔盐受热分解装置，装置B为水的检验装置，装置C中盐*吸收氨气，*化钡用于检验三氧化硫，装置D中*化钡用于*三氧化硫被完全吸收，防止三氧化硫干扰二氧化硫的检验，装置E中双氧水用于氧化二氧化硫，*化钡用于*二氧化硫生成。

【详解】

（1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验，故*为：排尽装置内的空气，防止氧气干扰；

（2）装置B无水硫*铜是检验分解产物水，所以看到的现象为白*固体变蓝*，故*为：B中白*固体变蓝*；

（3）①装置E中SO2与H2O2发生氧化还原反应生成硫*，反应的化学方程式为SO2 + H2O2 =H2SO4，故*为：SO2 + H2O2 =H2SO4；

②装置C中盐*吸收氨气，若盐*不足，极易溶于水的氨气溶于水使溶液呈碱*，二氧化硫也能与*化钡反应生成亚硫*钡表示沉淀，则*同学的判断不正确，故*为：*同学的判断不正确。若摩尔盐分解产生的NH3溶于C瓶，溶液呈碱*，则可能生成BaSO3沉淀；

（4）若A中少量残留固体完全溶于稀硫*所得溶液中不含有亚铁离子，则说明残留固体中不含FeO和Fe3O4，由提供的试剂可知，向所得溶液中滴加**高锰*钾溶液，溶液紫*未褪去，说明不含有亚铁离子，故*为：少量**高锰*钾溶液；溶液紫*未褪去；

【点睛】

装置C中盐*吸收氨气，若盐*不足，极易溶于水的氨气溶于水使溶液呈碱*，二氧化硫也能与*化钡反应生成亚硫*钡表示沉淀是分析的难点和易错点。

知识点：二氧化硫

题型：实验,探究题