Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中,得到澄清溶液,同时产生气体3.5g,在所得溶液与100mL7mol/L...
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问题详情:
Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中,得到澄清溶液,同时产生气体3.5 g,在所得溶液与100 mL 7mol/L盐*作用过程中,白*沉淀生成后又恰好溶解,则原Al与Na2O2的物质的量之比为
A.2∶1 B.1∶2 C.11∶2 D.2∶11
【回答】
B
【解析】
Na2O2与水反应生成NaOH溶液和O2,Al与NaOH溶液生成NaAlO2和H2。盐*先中和NaOH,后与NaAlO2反应,所得溶液中只有NaCl和AlCl3两种溶质。
【详解】
设原混合物中Al与Na2O2的物质的量分别是x、y,则Na2O2与水反应生成NaOH、O2的物质的量分别是2y、y/2,Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2、H2的物质的量分别是x、3x/2,剩余NaOH物质的量为(2y-x)。由O2、H2共3.5 g,得32g/mol×y/2+2g/mol×3x/2=3.5 g。
溶液与盐*反应时,据NaOH—HCl、NaAlO2—4HCl,得(2y-x)+4x=0.100 L×7mol/L。解得x=0.1mol,y=0.2mol。即Al与Na2O2的物质的量之比为1∶2。
本题选B。
【点睛】
最终溶液中只有NaCl和AlCl3两种溶质。据元素守恒得Na2O2—2HCl、Al—3HCl,故2y+3x=0.100 L×7mol/L。
知识点:*的化合物
题型:选择题
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