某兴趣小组为测定一瓶过氧化*溶液中过氧化*的质量，实验测得相关数据如图所示，请回答下列问题：（1）反应生成氧气...

问题详情：

某兴趣小组为测定一瓶过氧化*溶液中过氧化*的质量，实验测得相关数据如图所示，请回答下列问题：

（1）反应生成氧气的质量为多少g．   

（2）计算该过氧化*溶液中过氧化*的质量为多少g．   

【回答】

【*】（1）1.6g （2）5.0% 

【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g-67.4g=1.6g； 答：反应生成氧气的质量为1.6g； （2）设68.0 g过氧化*溶液中含有过氧化*的质量为x． 2H2O22H2O+O2↑   68                          32   x                           1.6g = x=3.4g 过氧化*溶液的溶质的质量分数=×100%=5.0% 答：该过氧化*溶液的溶质的质量分数5.0%. 故*为：（1）1.6g；（2）5.0%. 【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量； （2）根据过氧化*分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化*的质量，利用质量分数公式计算即可.

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题