某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化*溶液的浓度进行了相关的实验，实验测得相关数据如图所示：计算：（1）反...

问题详情：

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化*溶液的浓度进行了相关的实验，实验测得相关数据如图所示：

计算：

（1）反应生成氧气的质量；

（2）该溶液中过氧化*的质量．

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【分析】根据质量守恒定律可以知道减少的质量就是生成的氧气的质量，所以可以根据氧气的质量求算参加反应的过氧化*的质量．

【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量=68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g；

（2）设68.0 g过氧化*溶液中含有过氧化*的质量为x．

2H2O22H2O+O2↑                           

68                             32

x                            1.6g

=

x=3.4g                                             

答：该过氧化*溶液中过氧化*的质量为3.4g．

故*为：（1）1.6g；                                              

（2）该过氧化*溶液中过氧化*的质量为3.4g．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题