某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化*溶液中溶质的质量分数，实验过程及相关数据如图所示：（1）剩余的混合物...

问题详情：

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化*溶液中溶质的质量分数，实验过程及相关数据如图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为　　克．

（2）反应生成氧气的质量为　　克．

（3）该过氧化*溶液中溶质的质量分数为多少？

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】过氧化*在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化*质量，进一步可以计算该过氧化*溶液中溶质的质量分数．

【解答】解：（1）因为二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，因此剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0g．

故填：1.0．

（2）反应生成氧气的质量为：50.0g+1.0g﹣49.4g=1.6g，

故填：1.6．

（3）设过氧化*质量为x，

2H2O22H2O+O2↑，

 68                            32

 x                             1.6g

=，

x=3.4g，

该过氧化*溶液中溶质的质量分数为：×100%=6.8%，

答：该过氧化*溶液中溶质的质量分数为6.8%．

【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题