（1）常温下，在200mL氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐混合，使其混合...

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（1）常温下，在200 mL*氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐*混合，使其混合溶液的pH＝7，应取*氧化钡溶液和盐*的体积之比是_________。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋*溶液的pH约为3，则可以估算出醋*的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量*醋*，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（3）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，*极的电极反应式是_____。

（4）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

① NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N2 0.672 L（标准状况），则需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液______________L。

②在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图所示。则1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)时放出的热量是______________kJ。

③ 用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（5）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______。 [常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

【回答】

【*】1：1010-5mol·L－1减小N2+6H++6e- = 2NH30.3346升高1：2或0.5

①，第二步热化学反应为NO2- （aq）+0.5O2（g）=NO3- （aq）△H=-73kJ•mol-1②，由盖斯定律可知①+②得1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的热化学方程式为NH4+ （aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3- （aq）+H2O（l）△H=-346 kJ•mol-1，即放出346kJ的热量；