图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和0.1mol/LCuSO4溶液中滴入NaCl溶液，*离子浓度随*化...

问题详情：

图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和0.1 mol/L CuSO4溶液中滴入NaCl溶液，*离子浓度随*化*加入量的变化关系。图2表示：CuCl2溶液中*离子浓度随温度变化关系。结合信息，下列推断不合理的是

已知：CuSO4溶液中存在平衡X：Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝*)

CuCl2溶液呈绿*，溶液中存在平衡Y：4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O

A. 平衡Y是图1中两条曲线没有重合的主要原因

B. 由图2可知平衡Y为吸热反应

C. 平衡X是无水硫*铜粉末和硫*铜溶液颜*不同的原因

D. CuCl2溶液加水稀释，溶液最终变为浅绿*

【回答】

【*】D

【解析】

【详解】A.以相同的滴加速度滴加相同浓度的NaCl溶液，CuSO4溶液中Cl-浓度增加的慢，是由于发生反应Y，消耗了Cl-，A正确；

B.由图2可知：升高温度，CuCl2溶液中*离子浓度降低，说明升高温度，化学平衡4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O正向移动；根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，B正确；

C.无水硫*铜粉末是白*固体，当固体溶于水时，与水发生反应产生[Cu(H2O)4]2+，使溶液显蓝*，因此平衡X的存在导致无水硫*铜粉末和硫*铜溶液显示不同的颜*，C正确；

2溶液呈绿*，加水稀释，4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O的平衡逆向移动，[Cu(H2O)4]2+的浓度增大，溶液会逐渐变为蓝*，D错误；

故*选D。

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题