乙二(HOOC－COOH，可简写为H2C2O4)俗称草，易溶于水，属于二元中强*(为弱电解质)，且**强于...

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乙二*(HOOC－COOH，可简写为H2C2O4)俗称草*，易溶于水，属于二元中强*(为弱电解质)，且**强于碳*。为探究草*的部分化学*质，进行了如下实验：

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二*溶液，观察到有无*气泡产生。该反应的离子方程式为。

(2)该小组同学将2.52g草*晶体(H2C2O4∙2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈**(忽略溶液体积变化)，则下列关系合理的是。

A.c(Na+) +c(H+) =c() +c(OH－) +c()

B.c() +c() =0.2 mol/L

C.c()>c() >c(H2C2O4)

D.c(Na+)= c(H2C2O4) +c() +c()

(3)向盛有乙二*饱和溶液的试管中滴入几滴硫**化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红*褪去，有气泡产生，说明乙二*具有 (填“还原*”、“氧化*”或“**”)，请写出该反应的离子方程式：。

(4)乙二醇与乙二*类似，每个碳上连一个羟基。现以乙烯为原料（其他无机试剂任选），写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式。

【回答】

【*】(1) + H2C2O4 + CO2↑ +H2O

(2)CD

(3)还原*；5H2C2O4 +6H+ +22Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

(4) CH2=CH2 +Cl2→ CH2ClCH2Cl

CH2ClCH2Cl + NaOH → CH2OHCH2OH

【解析】本题考查了乙二*的*质、*碱中和反应、氧化还原反应、离子浓度大小比较、有机物的合成。(1)乙二*中含有羧基，具有**，**比碳*强，与碳***反应生成二氧化碳和乙**，该反应的离子方程式为：+H2C2O4=+CO2↑+H2O； (2)根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH－)+2c()，故A错。根据物料守恒可得c(H2C2O4)+c() +c() =0.2 mol/L，故B错。该小组同学将2.52g草*晶体，即0.02mol(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，恰好生成草***，测得反应后溶液呈**，则草**根的电离大于草**根离子的水解，所以c()>c() >c(H2C2O4)，故C正确。根据物料守恒可得c(Na+)= c(H2C2O4) +c() +c()，故D正确。 (3)**KMnO4溶液具有强氧化*，向盛有少量乙二*饱和溶液的试管中滴入用硫**化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红*褪去，说明乙二*被**高锰*钾氧化，具有还原*。高锰*根离子被还原为锰离子，乙二*被氧化为二氧化碳，在根据氧化还原反应方程式的配平原则：得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒配平可得该反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O。(4)乙烯与*气发生加成反应，再发生消去反应即可得到乙二醇，反应的化学方程式为CH2=CH2 +Cl2→ CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl + NaOH → CH2OHCH2OH。