在硫*的工业制法中，下列生产*作与该生产*作的主要原因都正确的是(　　)A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿...

问题详情：

在硫*的工业制法中，下列生产*作与该生产*作的主要原因都正确的是(　　)

A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧

B．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应

C．SO2氧化成SO3时，SO2能全部转化为SO3

D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成*雾，以使SO3吸收完全

【回答】

【解析】　将硫铁矿粉碎是增大硫铁矿和空气的接触面积，使其反应更充分，并不是大块硫铁矿不能燃烧；从沸腾炉中出来的气体除SO2外，还有其他杂质，其中有的杂质会使催化剂的催化能力减弱或丧失，其目的不是避免杂质与SO2反应；SO2转化为SO3为可逆反应，正、逆反应同时进行，故SO2不可能全部转化为SO3；SO3转化为H2SO4，实际上是先用浓硫*吸收(若直接用水吸收，会形成大量*雾，阻碍吸收反应)，生成“发烟”硫*(即SO3溶于浓硫*中)，然后在“发烟”硫*中加水，便形成了各种浓度的硫*产品。

【*】　D

知识点：二氧化硫

题型：选择题