工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I)3Br2+3Na2CO3===5Na...

问题详情：

工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:

(I )3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;

(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O

下列有关判断正确的是

A. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

B. 溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应

C. 反应Ⅱ中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移

D. 氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素

【回答】

【*】C

【解析】

【详解】A. (I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴为氧化剂和还原剂，其中做氧化剂的为2.5mol，做还原剂的溴为0.5mol，故二者比例为5:1，故错误；B. 溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高，可能发生氧化反应或还原反应，故错误；C. 反应Ⅱ5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O中溴化*中的溴从-1价升高到0价，溴**中溴从+5价降低到0价，所以生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移，故正确；D.在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化，可能是一种元素也可能是不同的元素，故错误。故选C。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题