)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或*质最高价氧化物对...

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)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。

(1)Z在元素周期表中位于　　　　　族。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是　　　　　(填元素符号)。

(3)①下列可作为比较X和Y金属*强弱的依据的是　　　(填序号)。

a.自然界中的含量

b.相应*化物水溶液的pH

c.单质与水反应的难易程度

d.单质与*反应时失去的电子数

②从原子结构的角度解释X的金属*强于Y的原因:______________________,

原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y,失电子能力X>Y。

(4)W的一种*化物HW3可用于有机合成,其**与醋*相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【回答】

.【解析】本题主要考查元素周期表及元素周期律的相关知识。由信息可知W为N,X为Na,Y为Al,Z为Si。(2)NaOH能与HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反应。

(3)①自然界中的含量与元素金属*的强弱没有必然联系,a错误;NaCl水溶液呈中*,AlCl3溶液显**,说明Al(OH)3是弱碱,NaOH是强碱,元素的金属*越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱*越强,b正确;单质越活泼,越易与水反应,元素的金属*越强,c正确;单质与*反应时失电子数的多少与单质还原*强弱无关,d错误。②同周期元素,电子层数相同,原子序数越大,原子半径越小。(4)HW3为HN3,**与醋*相似,故NaOH可与HN3发生中和反应生成盐NaN3和H2O。

*:(1)ⅣA　(2)Na

(3)①b、c　②电子层数相同,原子序数Y>X

(4)HN3+NaOH====NaN3+H2O

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题