**钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)...

问题详情：

**钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。

Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑实验室制取时，将工业用*氧化钙和*醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化*溶液中(投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。

(1)反应温度最好控制_______________(A.60℃左右  B. 200左右  C. 400℃左右),原因是_____________。

(2)制备时在混合溶液中要加入微量硼**抑制*醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化*的目的是  ____________________________。

(3)实验时需强力搅拌45min，其目的是_________________。

(4)结束后需调节溶液呈碱*，其目的是__________________________。

Ⅱ、某研究*学习小组用工业碳*钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3)为原料，先制备无机钙盐，再与***溶液混合制取**钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成*氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

请补充完整由碳*钙制备**钙晶体的实验方案：称取13.6g***溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳*钙样品10g待用，用__________溶解碳*钙样品，调整溶液pH为5，过滤后，将滤液与***溶液混合，调整溶液为碱*；充分搅拌，所得溶液经__________、___________洗涤干燥得**钙晶体。(提供的试剂有：a.***，b.5mol·L－1**，c. 5mol·L－1盐*，d. 5mol·L－1硫*，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水)

【回答】

【*】    (1). A    (2). 防止过氧化*分解    (3). 除去重金属离子(使重金属离子形成硫化物沉淀除去)    (4). 使反应物充分接触，提高产率    (5). 防止**钙水解(或除去**)    (6). 用稍过量**(稍过量盐*和适量的H2O2)溶解    (7). 蒸发结晶    (8). 趁热过滤

【解析】

【分析】

Ⅰ.（1）双氧水易分解，所以温度不易过高；

（2）题干中提出产品中重金属含量极低，故该步是产生难溶的硫化物，除去重金属离子；（3）搅拌是使反应物充分接触，使其反应完全，提高产率；

（4）**钙为碱*水解，溶液为弱碱*是抑制其水解；

Ⅱ.该实验首先要去除杂质，同时生成可溶*钙盐，杂质中亚铁离子首先要氧化为铁离子（双氧水或**），再生成*氧化铁除去，铝离子也要生成碱除去，故调节pH为5（用石灰水调节）；然后加入***溶液混合生成溶解度较小、随温度变化不明显是**钙，经蒸发浓缩，得到**钙固体，趁热过滤，防止其它晶体析出。

【详解】Ⅰ.（1）过氧化*受热易分解：2H2O22H2O+O2↑，温度较高时，双氧水易分解，则反应温度最好控制在30℃-70℃之间，故*为：A，防止过氧化*分解。

（2）制备时在混合溶液中要加入微量硼**除抑制*醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，硫化*与重金属离子结合生成硫化物，硫化物难溶于水，可以除去重金属离子，故*为：除去重金属离子(使重金属离子形成硫化物沉淀除去)。

（3）搅拌是使反应物充分接触，使其完全反应，提高产率，故*为：使反应物充分接触，提高产率。

（4）**根离子为弱*根离子，则**钙水解显弱碱*，调节溶液的pH值为7～8，溶液为弱碱*能抑制**钙水解，故*为：防止**钙水解(或除去**)。

Ⅱ.碳*钙样品中含有Al2O3、FeCO3杂质，而Fe2+完全沉淀的pH值远高于Fe3+，所以应将样品溶解后，将亚铁离子氧化为铁离子，然后调节溶液pH为5，将Fe2+和Al3+除去，（可以过量的**将样品溶解，再用石灰水调节溶液pH为5或者用稍过量的盐*溶解碳*钙样品并滴入适量的双氧水，再用石灰水调节溶液pH为5），因为温度较高时，**钙的溶解度远小于其他物质溶解度，所以再将滤液与***溶液混合，调整溶液的pH为7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、60℃时干燥得**钙晶体，故*为：用稍过量**(稍过量盐*和适量的H2O2)溶解，蒸发结晶，趁热过滤。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题