已知反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0，某温度下，将2molSO3置于10L密闭容...

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已知反应: 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0，某温度下，将2mol SO3置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图*所示。则下列说法正确的是

①由图*推断，B点SO2的平衡浓度为03mol/L

②由图*推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3

③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如*图所示

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

【回答】

【*】B

【解析】三氧化硫起始浓度为=0.2mol/L，由*图可知B点SO3的转化率为0.15，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c(SO2)=△c(SO3)=0.15×0.2mol/L=0.03mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.03mol/L，①错误；A点时，SO3的转化率为0.20，△c(SO3)=0.20×0.2mol/L=0.04mol/L，平衡时，SO3、SO2、O2的浓度分别为0.16 mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L，K==1.25×10-3，②正确；因此反应为不等体反应，压缩体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，因体积减小，各物质的浓度增大，故化学反应速率加快，③正确；升高温度平衡向吸热的方向移动，即正向移动，SO3的转化率将增大，与图像（图像上根据先拐先平的原则，T1大于T2，升高温度，SO3的转化率减小）不符合，④错误。综上所述，*选择B。